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    14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

    （1）聚乙烯的结构简式为；
    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应/酯化反应
    （3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

    分析 乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C，C为CH3CHO，C被氧化生成D，D为CH3COOH，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，以此解答该题．

    解答 解：乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C，C为CH3CHO，C被氧化生成D，D为CH3COOH，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，
    （1）聚乙烯的结构简式为为，故答案为：；
    （2）乙醇在铜催化作用下可被氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
    乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，也为取代反应，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应/酯化反应；
    （3）试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和 冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度，
    故答案为：防止液体暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团及其性质关系即可解答，注意反应条件，题目难度不大．

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    4．下列有关性质比较不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    5．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　　）
    A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2

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    （1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键32mol．

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    9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
    B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
    C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
    D．第④步中，SO2起氧化作用

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    19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的13.2倍．

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    6．判断下列说法的正误 
    标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA错（判断对错）

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    15．下列物质中，水解的最终产物含有氨基酸的是（　　）
    A．淀粉B．乙酸乙酯C．油脂D．蛋白质

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    16．不能用化学键的牢固程度解释的是（　　）
    A．金属Na熔沸点高于金属K
    B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷
    C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
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