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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
    C、在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
    D、含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据氧元素守恒结合n=
    m
    M
    和分子式计算原子物质的量；
    B．单质气体可能为单原子分子；
    C．1molNH3含有10mol电子；
    D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．
    解答： 解：A．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=
    4.8g
    16g/mol
    =0.3mol，所以含有0.3 NA个氧原子，故A正确；
    B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；
    C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；
    D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42-的物质的量为0.3mol，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
    A、①②③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）
    A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
    B、p点坐标为120mL
    C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
    D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各说法中，正确的是（　　）
    A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D、1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
    B、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
    1
    18
    mol
    C、每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
    D、参加反应的水有
    2
    5
    被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ，M离子的电子排布式为
     
    ．
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    （3）写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
     

    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ．
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ；A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ；Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称．茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是：（　　）
    A、分子中所有的原子共面
    B、1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
    C、遇Fe发生显色反应
    D、易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

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