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    【题目】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )

    A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

    （1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

    （3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

    A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

    试完成下列问题：

    （1）物质的化学式：A____________，B_____________，C____________，D____________，

    （2）写出由E到F的离子方程式___________________。

    （3）鉴定物质F的方法______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

    (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

    (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

    ①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

    (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

    (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

    (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    【沉淀制备】

    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

    （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

    （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

    A． 氧化性 B． 还原性 C． 漂白性 D． 酸性氧化物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

    Ⅰ 【制备产品】

    实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    （1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。

    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液

    Ⅱ 【纯度检验】

    取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。

    （3）填写下表中的空白

    实验方案

    现象

    结论

    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    产品中一定含有杂质

    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

    产品中含Na2SO4

    品红试纸不褪色

    产品中形成Na2SO4的可能原因是 。

    （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

    （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。

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