Question

⑴ 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)      性，铅的+4价化合物应具有较强的         性。PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为                            。

（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。铅丹的化学式是              ，此铅丹中铅的化合价是                。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)       性氧化物。

⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是                       ,上述反应中电子转移数目是           。

 

Answer 1

【答案】

、(1)还原、氧化  PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O  ⑵ Pb₃O₄  +2,+4    碱

⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ === AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O   2

【解析】（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，则还原产物是PbCl₂，所以方程式为PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（2）生成物中＋4价的铅和＋2价的铅是1︰2的，所以X的化学式为Pb₃O₄，因此化合价分别是＋2价和＋4价。生成物有Pb(NO₃)₂，所以PbO是碱性氧化物。

（3）根据题意As的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子；碘的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，则方程式为AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ === AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O，根据方程式可知，转移2个电子。