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    【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述中正确的是

    A．糖类、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N

    B．细胞中无机盐离子的含量对维持细胞的酸碱平衡有重要作用

    C．蛋白质具有调节作用，如胰岛素和酶等

    D．DNA与蛋白质构成的染色体是细胞核中的遗传物质

    【答案】B

    【解析】糖类不含有氮元素，A错误；生物体内的无机盐离子，必须保持一定的量，这对维持细胞的酸碱平衡非常重要，B正确；酶具有催化功能，无调节作用，C错误；DNA是细胞核中的遗传物质，而染色体是遗传物质的载体，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
    A.平衡向右移动
    B.a+b>c
    C.Y的转化率提高
    D.Z的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

    A. 实验①可观察到红色喷泉

    B. 实验②可收集到少量氨气

    C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

    已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

    Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

    (1)A中观察到的现象是_________________________________。

    (2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

    (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

    (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

    Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

    （提出假设）

    假设一：NO2与Na2O2不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：______________________________________________。

    （设计实验）

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

    (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________

    _______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

    B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

    C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

    D. c点溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据以下信息回答有关问题：

    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=________________________。

    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式______________________________________。

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

    Ⅱ为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

    （1）0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________。

    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

    （3）T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（　　）
    A.氟化氢的电子式：
    B.氯原子的结构示意图：
    C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣
    D.乙醇的结构式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 光照时，b极周围pH增大

    B. 光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

    C. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-= V3+

    D. 该电池与硅太阳能供电原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
    A.溶液中HCl的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中Cl﹣的数目
    D.溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸． ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶
    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．（填字母）
    A.
    B.
    C.
    D.
    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 ．

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