Question

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

Answer 1

【答案】D

【解析】a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分。

A、a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B、a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），故B错误；C、b点溶液为中性，溶液中c（OH－）=c（H＋），结合电荷守恒可知：c（NH4＋）+c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），则c（Na＋）+c（NH4＋）=2c（SO42－），故C错误；D、c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），则是3c（NH4＋）+3c（NH3·H2O）+3c（SO42－）=4c（Na＋），故D正确；故选D。