Question

【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是 ， 影响此时间段反应速率的主要因素是；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.通入HCl
（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

Answer 1

【答案】
（1）B,反应放热,使反应速率增大
（2）A,C
（3）
【解析】(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最大，故t1~t2时间段反应速率最大，原因是反应放热，使反应速率增大。
(2)该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H+)增大，反应速率增大，故选A、C。
(3)t1~t2时间段产

生CO2为 mol，所以v(HCl)= mol·(L·min)-1= mol·(L·min)-1。

【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．