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    【题目】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

    【答案】D

    【解析】

    容易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属，活泼的金属主要是最外层电子数为1个或2个，活泼的非金属主要是最外层电子数为6个或7个，因此b和g易形成离子键，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体细胞组成元素的叙述中，错误的是（ ）

    A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 组成细胞的最基本元素是碳

    C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填选项)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    (3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

    (4)若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

    Ⅱ：向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示：

    (1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况（填写

    粒子化学式）___________、________________。

    (2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ， 影响此时间段反应速率的主要因素是；
    A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；
    A.蒸馏水
    B.NaCl固体
    C.NaCl溶液
    D.通入HCl
    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

    C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

    （2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ， =CHR变成RCOOH， 变成 ，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A.只有CH3COOH
    B.CO2和 CH3COCH3
    C.CO2和CH3CH2COOH
    D.HCOOH和CH3CH2COOH

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