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    【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

    C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

    【答案】D

    【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol（Lmin）﹣1； B．VB/3=0.2mol（Lmin）﹣1； C．VC/2=0.2mol（Lmin）﹣1；D．VD=0.01mol（Ls）﹣1=0.6mol（Lmin）﹣1，VD/1=0.6mol（Lmin）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。

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    【题目】占细胞鲜重百分比最高的化合物和占细胞干重百分比最高的化合物分别是 （ ）

    A．水、水 B．水、蛋白质

    C．蛋白质、蛋白质 D．蛋白质、水

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    A.砷在通常状况下为固体

    B.砷的最高正化合价为+5

    C.砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

    D.砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

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    【题目】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

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    【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    （1）实验时放出气体的总体积是。
    （2）放出一半气体所需时间为。
    （3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。
    （4）解释反应速率变化的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

    B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

    C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

    D. c点溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是

    A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

    C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

    D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
    B.溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
    C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
    D.a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

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    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. a极与电源的负极相连

    B. 产物丁为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

    D. b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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