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    【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
    B.溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
    C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
    D.a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．该电池反应中，b极H元素化合价由+1价变为0价生成氢气，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；

    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a极氮元素化合价由﹣3价变为0价失电子为阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；

    C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；

    D．电解时a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故D正确；

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

    C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

    （2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成生物体化学元素的论述，正确的是

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多

    B. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    下列判断正确的是( )

    A.原子半径：丙<丁<戊

    B.非金属性：甲>丙

    C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

    D.最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ， =CHR变成RCOOH， 变成 ，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A.只有CH3COOH
    B.CO2和 CH3COCH3
    C.CO2和CH3CH2COOH
    D.HCOOH和CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

    B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

    C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

    D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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