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    【题目】短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    下列判断正确的是( )

    A.原子半径：丙<丁<戊

    B.非金属性：甲>丙

    C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

    D.最外层电子数：甲>乙

    【答案】B

    【解析】

    A. 原子半径从左到右依减小,即丙>丁>戊，A错误；

    B. 非金属性从上到下依次减小，即甲>丙，B正确；

    C. 氧化物的水化物，没有指明是最高价的氧化物的水化物，C错误；

    D. 从左往右最外层电子数依次增加，甲<乙，D错误。

    答案选B。

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    【题目】砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

    A.砷在通常状况下为固体

    B.砷的最高正化合价为+5

    C.砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

    D.砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

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    A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

    C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

    D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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    【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
    B.溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
    C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
    D.a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

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    【题目】非生物界中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物体的细胞中含量最多的4种元素是C、H、O、N。这说明生物界与非生物界具有

    A. 差异性 B. 多样性 C. 分割性 D. 隔绝性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
    ①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
    ②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
    ③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
    （2）联苄的制备 联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表

    名称

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    1，2一二氯乙烷

    99

    1.27

    ﹣35.3

    83.5

    难溶水，可溶苯

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    联苄

    182

    0.98

    52

    284

    难溶水，易溶苯

    ④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
    ⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
    ⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
    ⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )

    A.以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

    B.氯气可用来对自来水杀菌消毒

    C.碘化银可用于人工降雨

    D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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    A. a极与电源的负极相连

    B. 产物丁为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

    D. b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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