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    【题目】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是

    A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

    C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

    D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、HgS比FeS更难溶，所以A正确；B、根据图中数据可知，B正确；C、根据图片中离子种

    类可以判断，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；D、根

    据图片中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，

    故正确；此题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
    A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
    B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
    C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
    D.降低温度，体积不变，F2的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填选项)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    (3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

    (4)若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

    Ⅱ：向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示：

    (1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况（填写

    粒子化学式）___________、________________。

    (2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

    C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质

    C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

    D. 简单离子的半径：Z<X< Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

    （2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    下列判断正确的是( )

    A.原子半径：丙<丁<戊

    B.非金属性：甲>丙

    C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

    D.最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的除杂，下列说法正确的是（　　）

    A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤

    B.除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO

    C.通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水

    D.通过分液除去酒精中混有的水

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