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    【题目】有关物质的除杂，下列说法正确的是（　　）

    A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤

    B.除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO

    C.通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水

    D.通过分液除去酒精中混有的水

    【答案】C

    【解析】

    A．应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；

    B．CO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；

    C．水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；

    D．酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是

    A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

    C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

    D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )

    A.以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

    B.氯气可用来对自来水杀菌消毒

    C.碘化银可用于人工降雨

    D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. a极与电源的负极相连

    B. 产物丁为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

    D. b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A.它易溶于有机溶剂
    B.1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2mol
    C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
    D.该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（ ）
    A.x> y
    B.x<y
    C.x= y
    D.x≤y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（　　）
    A.CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
    B.
    C.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    D.CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：

    ⑩

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。

    （2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。

    （3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________ 。

    （4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。

    （5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。

    a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少

    c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    d.③原子半径比⑧小

    e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

    Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________ 。

    A.原子半径：Y< X< Z

    B.非金属性：Y> X> W

    C.q与s均为酸性氧化物

    D.常温下，m与q，n与s均不能共存

    E.若n过量，q还可以继续燃烧

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