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    【题目】下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（　　）
    A.CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
    B.
    C.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    D.CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl

    【答案】A
    【解析】解：A．CH2═CH2+H2O CH3CH2OH为加成反应，故A选；

    B． 为苯的取代反应，故B不选；

    C．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，属于取代反应，故C不选；

    D．CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故D不选；

    故选A．

    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，回答下列问题。

    (1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________。该有机物组成元素中，电负性由大到小的前三种元素是___________________。(用元素符号回答，下同)

    (2)该有机物中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有___________________。

    (3)KCN可被H2O氧化为KOCN (氰酸钾)。

    ①KOCN可作制药原料，其晶体类型是_________________，碳原了采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为_______________。

    ②常温下H2O2是液体，沸点相对较高，其主要原因是_________________。

    (4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“强于”或“弱于”)，原因是_______________。(从分子结构的角度回答)。

    (5)石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构如图甲所示，虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数________个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为____________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的除杂，下列说法正确的是（　　）

    A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤

    B.除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO

    C.通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水

    D.通过分液除去酒精中混有的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

    B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

    C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

    D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为。Og的原子结构示意图如图所示，下列有关Og的说法正确的是

    A. 化学性质与Og几乎相同

    B. 原子核内的中子数为294

    C. 相对原子质量约为118

    D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。经过一段时间后，以下说法中正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B. 甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极

    C. 甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能

    D. 产生气泡的速率甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一．以下有两种兴奋剂的结构分别为：
    则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（　　）
    A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
    B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
    D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

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