Question

【题目】两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。经过一段时间后，以下说法中正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极

C. 甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能

D. 产生气泡的速率甲比乙快

Answer 1

【答案】D

【解析】甲装置为原电池，乙装置不是原电池。由于Zn比Cu活泼，甲装置中Zn为负极，Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由锌片通过导线流向铜片；乙装置中Zn片上发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

甲装置为原电池，乙装置不是原电池。A项，由于Zn比Cu活泼，甲装置中Cu为正极，Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，甲装置中Cu片表面有气泡产生，乙装置中Cu与稀硫酸不反应，Cu片上没有气泡产生，A项错误；B项，甲中铜片为正极，乙不是原电池，B项错误；C项，甲中Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，实现化学能转化为电能，乙装置中Zn片上发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实现化学能转化为热能，C项错误；D项，甲形成原电池，乙不是原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D项正确；答案选D。