[题目]化学与生活.生产密切相关.下列说法错误的是( )A.以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业 B.氯气可用来对自来水杀菌消毒C.碘化银可用于人工降雨D.为了消除碘缺乏病.在食用盐中加入一定量的碘单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )

A.以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

B.氯气可用来对自来水杀菌消毒

C.碘化银可用于人工降雨

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

【答案】D

【解析】

A．电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；

B．氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；

C．碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；

D．在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；

故答案为D。

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【题目】Ⅰ：Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填选项)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

(4)若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示：

(1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况（填写

粒子化学式）___________、________________。

(2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－13	10－17	10－38

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

甲	乙
丙	丁	戊

下列判断正确的是( )

A.原子半径：丙<丁<戊

B.非金属性：甲>丙

C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

D.最外层电子数：甲>乙

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【题目】化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B. D点溶液的pH=11.25

C. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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【题目】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ， =CHR变成RCOOH，变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH