Question

【题目】化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B. D点溶液的pH=11.25

C. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由图可知C点溶液为中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20 mL，A正确；B.在D点

lg =8.5，则=1.0，KW= ×，所以=，pH=11.25，B正确；C.由题意可知溶液中电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，由图可知B点溶液中n(NaNO2)=n(HNO2)，物料守恒关系：2c(Na+)=c() +c(HNO2)，结合两大守恒可得如下关系式：2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2)，C正确；D.A点时溶液为HNO2，根据图像可知lg=8.5，结合水的离子积：c(H+) c(OH-)=10-14，可计算出A点c(H+)=10-2.75molL-1，则亚硝酸的电离平衡常数：Ka===1.0×10-4.5,D错误。答案选D.