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    【题目】下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)
    ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3
    A.仅①④
    B.仅②④
    C.仅①②
    D.全部

    【答案】B
    【解析】①由于三价铁离子水解，氯化氢挥发，会得到氢氧化铁。②硫酸不挥发，会抑制三价铁离子水解，故能析出硫酸铁溶质③会得到碳酸钙④能析出碳酸钠溶质。故答案为B
    解题关键在于蒸发时要考虑溶质不发生化学反应（①水解、③分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

    C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )

    A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

    B.它们都是强氧化剂

    C.H、D、T之间互称为同素异形体

    D.它们都是强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质

    C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

    D. 简单离子的半径：Z<X< Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是

    A. C的生成速率与B的生成速率相等

    B. A、B、C的浓度不再发生变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

    B. D点溶液的pH=11.25

    C. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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