Question

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 三 ⅥA HClO4

【解析】A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则: X+X+2=X+9:,计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。

（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟

(2)B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA

(3)非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为: HClO4

(4)C为F元素,原子结构示意图为,答案为:．