[题目]0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g)．产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加10.8g,再通过灼热CuO充分反应后.固体质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收.碱石灰质量增加17.6g．(1)通过计算推断该有机物的化学式．(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应.试确定该有机物的结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）通过计算推断该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

【答案】
（1）C2H6O2
（2）CH3﹣O﹣CH2OH
【解析】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为 =0.6mol，

设有机物燃烧生成的CO为x，则：

CuO+	CO Cu+CO2，	固体减少△m
	28g	16g
	x	3.2g

所以x= =5.6g，CO的物质的量为 =0.2mol．

根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，

有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，物质的量为 =0.2mol，

根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为（0.2mol+0.2mol）× =2mol，

根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为 =6mol

根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为 =2mol．

所以有机物的分子式为C2H6O2，

答：有机物的分子式为C2H6O2；（2）4.6g金属钠的物质的量为 =0.2mol，与0.2mol该有机物恰好完全反应，故该有机物分子中含有1个羟基，该有机物的结构简式为CH3﹣O﹣CH2OH，

答：该有机物的结构简式为CH3﹣O﹣CH2OH．

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则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。

(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160	200
n(NO) /mol(甲容器/T1℃)	2.00	1.50	1. 10	0.80	0.80	0. 80
n(NO) /mol(乙容器/T1℃)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45	0.40
n(NO) /mol(丙容器/T2℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00	1.00

①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。

(5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

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（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。

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该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。