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    【题目】下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（ ）

    A.澄清石灰水B.品红溶液C.带火星的木条D.石蕊试液

    【答案】B

    【解析】

    A．因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别，A项错误；

    B．因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别，B项正确；

    C．因二氧化硫与二氧化碳均不助燃，不会使带火星的木条复燃，则不能鉴别，C项错误；

    D．因二氧化硫与二氧化碳的水溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，则不能鉴别，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
    （1）通过计算推断该有机物的化学式．
    （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，已知：

    4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH1

    4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH2

    2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是

    A. ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝ΔH2－ΔH1

    C. ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D. ΔH3＝1/2 (ΔH2－ΔH1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

    （1）若X是烧碱，Z是小苏打。

    ① W的分子式是____________________。

    ② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

    （2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

    ① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

    ② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况可能引起大气污染的是（ ）
    ①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
    A.只有①②
    B.只有②④
    C.只有①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活细胞内合成酶的原料是（ ）

    A．核糖核苷酸 B．脱氧核苷酸

    C．氨基酸 D．氨基酸或核糖核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定胃蛋白酶活性时，将溶液中pH由10降到2的过程中，胃蛋白酶的活性将 （ ）

    A．不断上升 B．先升后降 C．先降后升 D．没有变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:

    下列说法正确的是

    A. ②中的大量气泡主要成分是氢气

    B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成

    C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

    D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。

    (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是___________。

    ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制备ZnFe2O4该反应中还原产物是___(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4转移的电子总数是__________。

    (2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:

    ①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是_______(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式__________。

    ②净化I中H2O2 参与反应的离子方程式为___________

    ③净化Ⅱ中Y 的主要成分是_____(填化学式)。

    (3)利用锌锰电池在800~1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为_____，阴极的电极反应式为___________。

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