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    【题目】下列情况可能引起大气污染的是（ ）
    ①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
    A.只有①②
    B.只有②④
    C.只有①②③
    D.①②③④

    【答案】D
    【解析】①煤的燃烧产生二氧化硫等污染物；②工业废气任意排放，形成大气污染； ③燃放鞭炮产生二氧化硫有毒物质； ④飞机、汽车尾气的排放，产生氮的氧化物等污染物质。 ①②③④均可能引起大气污染，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。

    （2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。

    （3）Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。

    ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。

    ③一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

    该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（　　）
    A.d溶液是稀硫酸
    B.c溶液颜色变蓝
    C.b极发生氧化反应
    D.a极是铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：
    （1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： ．
    （2）④电极的反应式： ， 通电一段时间后B池pH（填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L，①、③电极析出固体物质的量之比 ．
    （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
    A.7.5 L
    B.12.3 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（ ）

    A.澄清石灰水B.品红溶液C.带火星的木条D.石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

    （1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

    ①温度高低比较：T1____T2。

    ②下列判断正确的是______________。

    A.该反应是放热反应

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.由 T1到T2，ΔS减小

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    ③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

    （2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

    时间

    浓度(mol/L)

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    第0 min

    4.0

    8.0

    0

    第10min

    3.8

    7.6

    0.2

    第20min

    3.4

    6.8

    0.6

    第30min

    3.4

    6.8

    0.6

    第40min

    3.9

    7.8

    0.1

    ① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

    ② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

    A.常温下都用铜容器贮存

    B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C.常温下都能与铜较快反应

    D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．MgCl2的形成过程可表示为

    B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

    C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

    D．Na2S的电子式为

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