[题目]已知某有机物的结构简式为.回答下列问题.(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式为 .该有机物组成元素中.电负性由大到小的前三种元素是 .(2)该有机物中.中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有 .(3)KCN可被H2O氧化为KOCN .①KOCN可作制药原料.其晶体类型是 .碳原了采取sp杂化.则1mol该物质中含有的π键数目为 .②常温下H2O2是液体.沸点相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某有机物的结构简式为，回答下列问题。

(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________。该有机物组成元素中，电负性由大到小的前三种元素是___________________。(用元素符号回答，下同)

(2)该有机物中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化为KOCN (氰酸钾)。

①KOCN可作制药原料，其晶体类型是_________________，碳原了采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为_______________。

②常温下H2O2是液体，沸点相对较高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“强于”或“弱于”)，原因是_______________。(从分子结构的角度回答)。

(5)石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构如图甲所示，虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数________个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为____________cm。

【答案】 F > O >N C、N 离子晶体 2NA 分子间存在氢键弱于硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ 4

【解析】（1）基态氧原子共有6个价电子，根据核外电子排布规律，氧原子价层电子的轨道表达式为:；根据非金属性越强电负性越强，因为非金属性F＞O＞N，所以电负性由大到小的顺序是F、O、N，故答案为：， F > O >N

（2）根据该有机物的结构简式可知，苯环中的C原子价层电子对数为3，三个N原子所形成的环中，每个N原子价层电子对数为3，所以C、N 都采取sp2杂化.答案为：C、N

(3)①KOCN是由活泼金属和非金属构成的，属于离子晶体；C能形成4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA，故答案为：离子晶体，2NA；

②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H2O2分子之间存在氢键；

（4）H2SeO3的酸性弱于H2SeO4；含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3，并且H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+ ，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；答案为：弱于；硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ 。

（5）石墨的晶胞结构如图所示，设晶胞的底边长为acm，高为hcm，层间距为dcm，则h=2d，由图可以看出1个石墨晶胞中含有4个碳原子(4=8×+4×+2×+1)。

则由图可知: =r×sin 60°，得a=r，ρg·cm-3==，解得d=。

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（4）解释反应速率变化的原因。