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    【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    （1）实验时放出气体的总体积是。
    （2）放出一半气体所需时间为。
    （3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。
    （4）解释反应速率变化的原因。

    【答案】
    （1）)60 mL
    （2）1 min
    （3）D>C>B>A
    （4）随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢
    【解析】(1)由图像知：2H2O2 2H2O+O2↑，当t=4 min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。
    (2)放出一半气体时，即V(O2)=30 mL时，t=1 min。
    (3)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。

    根据图像分析反应速率变化和产生氧气的体积即可，随着反应的进行双氧水的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小.

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素

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    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填选项)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    (3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

    (4)若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

    Ⅱ：向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示：

    (1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况（填写

    粒子化学式）___________、________________。

    (2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )

    A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

    B.它们都是强氧化剂

    C.H、D、T之间互称为同素异形体

    D.它们都是强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

    C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质

    C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

    D. 简单离子的半径：Z<X< Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，回答下列问题。

    (1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________。该有机物组成元素中，电负性由大到小的前三种元素是___________________。(用元素符号回答，下同)

    (2)该有机物中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有___________________。

    (3)KCN可被H2O氧化为KOCN (氰酸钾)。

    ①KOCN可作制药原料，其晶体类型是_________________，碳原了采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为_______________。

    ②常温下H2O2是液体，沸点相对较高，其主要原因是_________________。

    (4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“强于”或“弱于”)，原因是_______________。(从分子结构的角度回答)。

    (5)石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构如图甲所示，虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数________个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为____________cm。

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