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【题目】2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一.以下有两种兴奋剂的结构分别为:
则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是(  )
A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

【答案】B
【解析】解:A.利尿酸含﹣COOH可发生取代反应、酯化反应,含碳碳双键、羰基、苯环均可发生加成反应,故A正确;

B.兴奋剂X中碳碳双键、酚﹣OH的邻对位与溴水反应,则1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2,故B错误;

C.利尿酸不含酚﹣OH,而兴奋剂X含酚﹣OH,则FeCl3溶液可检测利尿酸中是否含有兴奋剂X,故C正确;

D.兴奋剂X中3个酚﹣OH及﹣Cl水解生成的酚﹣OH、HCl均与NaOH反应,则1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应,故D正确;

故选B.

【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕):

.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热

.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子

.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子

(1)过程的目的是__________________________________________________________

(2)棉花中浸润的溶液为________________作用是_____________________________________________

(3)A中发生反应的化学方程式________________________________________________

(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是________________________________________________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是____________________________________________

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是_______________________________

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中含有的离子

Fe3+Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1-2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”

【资料】

溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色;

溶有溴的溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:

(1)提出问题猜想:

猜想①:溶液呈黄色是因为被氧化成所致:

猜想②:溶液呈黄色是因为被氧化成所致。

(2)设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:

试剂

酚酞试液、、无水酒精、溶液

方案

操作步骤

实验现象

结论

1

取所述黄色溶液于试管中,滴加________并振荡

溶液变红色

猜想①正确

2

取所述黄色溶液于试管中,滴加_______并振荡

____________

(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了的还原性比_________(填“强”或“弱”)。

(4)实验反思

根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入并充分振荡后静置,观察到的现象是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+c(CH3COO)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 , 醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是mn.
(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,EGHIJ为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。

请填写下列空白

1)写出化学式:D K

2)写出的离子方程式

3)反应不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。

A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应

4)若要确定反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。

AKSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN

C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液

5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:

6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是(
A.甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代,所得产物有6 种
B.已知丙烷的二氯代物有4 种异构体,则其六氯代物的异构体数目也为4 种
C.含有5 个碳原子的某饱和链烃,其一氯代物有3 种
D.菲的结构为 ,它与硝酸反应,可生成5 种一硝基取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;装置C中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
(4)尾气可采用溶液吸收,反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(AgI)=1.5×1016 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下变化是化学变化的是(

A.升华B.潮解C.风化D.萃取

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