【题目】2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一.以下有两种兴奋剂的结构分别为:
则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是( )
A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应
【答案】B
【解析】解:A.利尿酸含﹣COOH可发生取代反应、酯化反应,含碳碳双键、羰基、苯环均可发生加成反应,故A正确;
B.兴奋剂X中碳碳双键、酚﹣OH的邻对位与溴水反应,则1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2,故B错误;
C.利尿酸不含酚﹣OH,而兴奋剂X含酚﹣OH,则FeCl3溶液可检测利尿酸中是否含有兴奋剂X,故C正确;
D.兴奋剂X中3个酚﹣OH及﹣Cl水解生成的酚﹣OH、HCl均与NaOH反应,则1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应,故D正确;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕):
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为________________,作用是_____________________________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________,用________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是____________________________________________ 。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是_______________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
过程Ⅳ,B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ,B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1-2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】 | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色; 溶有溴的溶液呈橙红色。 |
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
猜想①:溶液呈黄色是因为被氧化成所致:
猜想②:溶液呈黄色是因为被氧化成所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、、无水酒精、溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加________并振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加_______并振荡 | ____________ |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了的还原性比_________(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入并充分振荡后静置,观察到的现象是___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 , 醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH﹣),m与n的大小关系是mn.
(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白
(1)写出化学式:D ,K 。
(2)写出②的离子方程式 。
(3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
。
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A.甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代,所得产物有6 种
B.已知丙烷的二氯代物有4 种异构体,则其六氯代物的异构体数目也为4 种
C.含有5 个碳原子的某饱和链烃,其一氯代物有3 种
D.菲的结构为 ,它与硝酸反应,可生成5 种一硝基取代物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;装置C中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:;
(4)尾气可采用溶液吸收,反应方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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