Question

【题目】按要求填空
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ， 醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是mn．
（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）碱性；＞
（2）中性；＞
（3）＜；＞
（4）ADE
【解析】解：（1.）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），显碱性，即c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；所以答案是：碱性；＞；
（2.）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以溶液呈中性；二者等体积恰好反应生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若显中性，则醋酸稍过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；所以答案是：中性；＞；
（3.）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），
所以答案是：＜；＞；
（4.）解：A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（碱）偏小，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏小，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，根据c（酸）= ，可知c（酸）不变，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏高，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故E正确；所以答案是：ADE．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．