[题目]某温度下反应:ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0.在密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是( )A.温度不变.缩小体积.ClF的转化率增大B.温度不变.增大体积.ClF3的产率提高C.升高温度.增大体积.有利于平衡向正向移动D.降低温度.体积不变.F2的转化率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率减小

【答案】A
【解析】由平衡移动原理可知，升温，平衡向吸热反应方向移动，降温，平衡向放热反应方向移动。容器体积增大，压强减小，平衡应向气体体积增大的方向移动。

所以答案是：A

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

练习册系列答案

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【题目】已知下列热化学方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C.反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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A．水、水 B．水、蛋白质

C．蛋白质、蛋白质 D．蛋白质、水

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【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z