Question

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C.反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

Answer 1

【答案】B
【解析】A项，加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释,A不符合题意；
B项，催化剂同等程度的改变正逆反应速率，对化学平衡状态无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C项，该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以可以用勒夏特里原理解释，C不符合题意；
D项，该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，D不符合题意。

所以答案是：B

【考点精析】本题主要考查了化学平衡移动原理以及影响因素的相关知识点，需要掌握影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动才能正确解答此题．