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    【题目】下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A. HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ B. HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

    C. HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D. CO32-+H+=HCO3—

    【答案】A

    【解析】

    A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；B．HCO3-+H2OH3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，故B错误；C．HCO3-+OH-=CO32-+H2O是HCO3-与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．CO32-+H+=HCO3-是CO32-与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W属于脂肪，能发生皂化反应

    D. M的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    下列判断不正确的是

    A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

    B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

    C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

    D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）

    A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧

    C.过氧化钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 蒸馏塔中只发生了物理变化

    B. 吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－

    C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

    D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是()

    A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

    B.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O（CO2）

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    803

    436

    343

    465

    413

    （1）该反应△H2=___________。

    （2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

    ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

    ②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

    ③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

    ③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：

    已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。

    ②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl

    ③CH3CNCH3COOH

    ④

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是___________。

    (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

    (3)D的结构简式是______________________。

    (4)E中官能团的名称是___________。

    (5)⑦的反应方程式是_________________________________。

    (6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。

    ①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 ②能水解 ③核磁振谱有5个峰

    写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。

    (7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能给人体提供能量的是（ ）

    A.脂肪B.无机盐C.葡萄糖D.水

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