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    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B、达到平衡所需时间，甲小于乙
    C、该反应的平衡常数表达式K=
    c(N2O4)
    c(NO2)
    D、若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，所以NO2体积分数：甲＜乙；
    B、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，据此判断；
    C、平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，即K=
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    ，据此判断；
    D、由于甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，据此判断；
    解答： 解：A、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，所以NO2体积分数：甲＜乙，故A正确；
    B、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，故B正确；
    C、平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，即K=
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    ，故C错误；
    D、由于甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，D错误；
    故选AB．
    点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素、平衡常数的表达式、平衡状态的判断等知识点，难度不大，解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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