推断下列化合物的化学式:(1)第三周期内.A.B两元素的原子序数之差为4.它们组成的化合物AB.其化学式为．(2)1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol.其核电荷总数为20mol.该物质的化学式为．(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6.Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子.X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

推断下列化合物的化学式：
（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为

．
（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为

．
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

．

考点：有机物实验式和分子式的确定,位置结构性质的相互关系应用,几组未知物的检验

专题：计算题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成；
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析．

解答： 解：（1）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl₂，
故答案为：KCl或CaCl₂；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化学式为H_2b-mXO_b，故答案为：H_2b-mXO_b．

点评：本题考查知识点较多，为小综合，明确元素的位置与化合价、原子序数的关系等来确定物质的化学式即可解答，注意化合物中正负化合价的代数和为0，题目难度较大．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化的曲线是

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
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（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为

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．

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