Question

【题目】实验室常利用反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）能生成多少升NO（标准状况下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。

Answer 1

【答案】（1）（2）1.49L （3）14mL

【解析】

试题分析：（1）反应中铜元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。氮元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以电子转移的方向和数目为。

（2）6.4g铜的物质的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol，所以根据方程式可知生成标准状况下NO的体积为。

（3）根据铜原子守恒可知生成氢氧化铜的物质的量是0.1mol，则需要氢氧化钠是0.2mol，所以氢氧化钠溶液的体积为。