练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

    A．油酸的分子式为C18H34O2

    B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

    C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应

    D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

    2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

    (1)该反应的还原剂是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

    (2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

    2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碘单质

    B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分离出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。

    （2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

    该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

    该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

    取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 糖类、脂质和蛋白质都含有 C、H、O

    B. 糖类、脂质和蛋白质都含有相同比例的 C、H、O

    C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和含量上基本相同

    D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和含量上基本相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）

    A. 溴苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

    C. 溴乙烷和乙醇 D. 乙醇和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

    则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

    a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

    d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    （4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

    （2）能生成多少升NO（标准状况下）；

    （3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案