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    书写热化学方程式：
    A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．
     

    B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
    B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    解答： 解：A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
    故答案为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
    B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式
    故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（　　）
    A、乙烯聚合为聚乙烯
    B、甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C、二氧化硅制备高纯硅
    D、铜和浓硝酸制备硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：
    N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2浓度变化如图所示．
    （1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1
    （2）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度K值
     
     （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是
     
     （填选项序号）．
    A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为
     
    （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：

    （1）甲池中碳棒为
     
    极，该电极反应式：
     
    ．
    （2）甲池中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）乙池中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
    （1）HC
    O
    -
    3
    +H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    （2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写：
    （1）羟基的电子式
     

    （2）乙烯的结构式
     

    （3）含氢质量分数最高的烃的分子式
     

    （4）间甲基苯乙烯的结构简式
     

    （5）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，其名称为
     

    （6）与乙炔互为同系物的一种炔烃加氢后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，该炔烃的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应A（g）+B（g）?3C（g），如图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中含量（C%）和反应时间的关系：

    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则
     
    曲线表示有催化剂时的情况．
    （2）若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
     
    曲线表示压强较大的情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液
    B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
    C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液
    D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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