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【题目】某有机物结构简式为 ,下列叙述错误的是(
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应
B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

【答案】C
【解析】解:A.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应,故A正确; B.含碳碳双键,能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;
C.不能电离出氯离子,与硝酸银不反应,故C错误;
D.含﹣Cl,一定条件下能发生消去反应和取代反应,故D正确;
故选C.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是(反应条件未给出)(

A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 2HClO = 2HCl + O2 D. IBr+H2O==HIO+HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的分子式为C9H10O2 , 其核磁共振氢谱有5个峰,面积之比为1:2:2:2:3,红外光谱如图:
已知,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业(常见防腐剂和饮品),试填空.
(1)A的结构简式为
(2)A的分子结构中只含一个甲基的依据是(填序号). a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.分子的红外光谱图
(3)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基,则A的芳香类同分异构体共有种(不包括A本身),其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表的一部分:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

C

N

P

请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是(填写元素符号);①的核外电子排布式;③和⑥两元素形成化合物的电子式为
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式).
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的是(
A.NaOH
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数,则下列说法成立的是

A.具有相同的质量B.具有相同的体积

C.具有相同的原子数D.彼此以等体积化合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: +CO B E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能团的名称为 , A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
(2)物质B的结构简式为 , 生成E的反应类型为
(3)试剂C可选用下列中的 . a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(4) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O35H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
(2)仪器a的名称是 , 其作用是
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 . 检验是否存在该杂质的方法是
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
(5)Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O +2I
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)
(7)Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为

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