几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：W2－<X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
| 化学键 | H—H | Cl-Cl | I—I | O==O | O—H | H-Cl | H—I |
| 断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 463 | 431 | 299 |
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝
________。
(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若1 mol KNO3反应，则下列说法正确的是
A．N2是还原产物
B．KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为5 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知甲、乙两种有机物的结构简式为：
（1）甲中不含氧原子的官能团是____________________________________，
乙中含有的官能团是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①甲与溴水的反应：____________________________________________。
②1 mol乙与2 mol醋酸发生酯化反应
______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某酸性溶液可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
等，分别对该溶液进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
( )
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是( )
A．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
B．c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝1.0×10－12mol·L－1
C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：
c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下6种物质中选取序号填空(可重复选填)。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇
(1)含有非极性键的是________ ；(2)含有配位键的是________ ；
(3)既含有σ键又含有π键的是________；(4)属于非极性分子的是________ ；
(5)分子的立体结构呈平面三角形的是________；(6)属于离子晶体的是________ 。
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