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    已知甲、乙两种有机物的结构简式为：

    （1）甲中不含氧原子的官能团是____________________________________，

    乙中含有的官能团是____________________________________________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①甲与溴水的反应：____________________________________________。

    ②1 mol乙与2 mol醋酸发生酯化反应

    ______________________________________________________________。


    （1）碳碳双键　羟基(或—OH)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

    (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

    c．盐酸

    (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

    (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1        B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液时操作。对应操作规范的是

                 　            

    A．称量             B．溶解         C．转移         　D．定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分。请回答：

    ①

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ⑦

    ⑧

    （1）元素③与⑧的元素符号分别为       、      。

    （2）元素①②⑥形成的化合物的电子式                   。

    （3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式             。

    （4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是                 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是            （填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/10－12 m

    160

    110

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋5、＋3、－3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是(　　)

    A．离子半径：W2－<X2＋

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W

    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用转炉煤气[CO(60～80%)、CO2(15～20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉(Na2S2O4)，其部分工艺流程如下：

    (1)转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)＋CO2(g)2CO(g)＋3Fe(s)，其平衡常数表达式为K＝________。

    (2)煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。

    (3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

    还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。

    (4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。

    (5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则可表示H2SO4  。一般而言，该式中m大的是强酸。下列酸性最强的是（　 ）          

    A．HMnO4         B．H2SeO3             C．H3BO3           D．HClO2 

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