一定温度下.硫酸铜受热分解生成CuO.SO2.SO3和O2.已知:SO2.SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.若硫酸铜粉末质量为10.0 g.完全分解后.各装置的质量变化关系如表所示. 装置 A B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算.推断出该实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

装置	A(试管＋粉末)	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

【解析】　干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为4.5 g，O2质量为42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO质量为10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)＝∶∶＝4∶4∶1，故只有A项正确。

【答案】　A

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A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

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（1）甲中不含氧原子的官能团是____________________________________，

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（2）写出下列反应的化学方程式：

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______________________________________________________________。

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(　　)

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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl3固体	溶液变成红褐色	FeCl3的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe3＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D	将FeCl3溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应 ΔH>0