已知R2+离子核外有a个电子.b个中子.表示R原子符号正确的是 A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实说明HNO2为弱电解质的是：

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：

⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合价；

②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性；

⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：

表一

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

表二

元素代号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质。
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）

②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为；金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

③写出A、B、C形成的化合物的电子式

④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。

⑤QT₂形成的化合物在固态时为_________晶体。

⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（） A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr₃存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：