在同温同压下.下列各组热化学方程式中.△H2>△H1的是 ( ) A ．2H2 △H1 , 2H2 △H2 B．S △H1 , S △H2 C．CO = CO2(g) △H1 ,2CO △H2 D．C △H1 ,CaO2(s) △H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（） A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20oC），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 ( )

A. C3H8 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6

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科目：高中化学 来源： 题型：

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是

A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)₂·xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求：

（1）滤液中OH^－的物质的量？

（2）求M的相对原子质量。

（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（）

① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

A．①② B。②④ C。①③ D．.②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮可以形成多种离子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺

与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式。

⑵NH₂^－的电子式为。 ⑶N₃^－有个电子。

⑷写出四种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．