为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 α mol H2；另一份完全燃烧后生成 2α mol CO2。则该混合醇中不可能含有 （ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实说明HNO2为弱电解质的是：
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。
① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
用CH4表示达到平衡时的反应速率 ，该温度下的的平衡常数等于 。
② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。
（3）有人提出设计反应2CO=2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发
（填“能”或“不能”），理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结
C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ④③②① D. ②①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价 ；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；
⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
表一
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
表二
| 元素代号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质。 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
③写出A、B、C形成的化合物的电子式
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ） A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
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下列是纯净物的是：（ ）