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    下列关于化学学习和研究的说法错误的是

    A、化学模型有助于解释一些化学现象    B、质量守恒定律是大量实验事实的总结

    C、化学家提出的假设都能被实验证实    D、化学基本原理的应用是有一定条件的


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是  （   ）                                                               

    A.          B.              C.          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型。

    丙烷的燃烧反应                                      ；          

    乙烯与水的反应                                      ；           

    聚丙烯的合成                                ；            

    苯的溴代                                          ；           

    甲苯与足量氢气反应                                      ；            

    乙炔与氯化氢的反应（1:1）                                ；             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是   

    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

    C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

    H2SO3

    Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

    （1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________                           _

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中         将_      ___   （填“增大”、“减小”或“不变”）

    Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

    完成并配平下列化学方程式：

          MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

    ②  KMnO4溶液应盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

    ③根据滴定结果确定产品质量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是

    A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸

    B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸

    C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

    D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；                               （      ）

    ① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

    ② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

    ③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

    ④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

    A．①②        B。②④         C。①③       D．.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是           ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是             ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是             。

    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是             。

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

    （4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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