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    电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；                               （      ）

    ① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

    ② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

    ③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

    ④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

    A．①②        B。②④         C。①③       D．.②③④


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（  ）

    A、x=2,y=2     B、x=2,y=4     C、x=3,y=6     D、x=3,y=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学学习和研究的说法错误的是

    A、化学模型有助于解释一些化学现象    B、质量守恒定律是大量实验事实的总结

    C、化学家提出的假设都能被实验证实    D、化学基本原理的应用是有一定条件的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：

    ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最高正化合价           ；

    ②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性            ；

    ⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：

    表一

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    表二

    元素代号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质。

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    ①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）

    ②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为                 ；金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

    ③写出A、B、C形成的化合物的电子式                   

    ④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是       

    (用元素符号表示)。

    ⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。

      ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （      ）      

    A．该元素单质是导体                B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

    C．该元素的氧化物的水合物显碱性    D．该元素的最高化合价呈+5价          （      ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是                  （      ）  A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)  △H1  ；  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)  △H2

    B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)    △H1      ；  S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)    △H2

    C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  △H1    ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    △H2

    D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。 

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。 

    名称

    托盘天平
    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     Ⅱ.测定中和热
    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。 
    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白:

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

     30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

     33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8 

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4 

     ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　__________(取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
    A.实验装置保温、隔热效果差
    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

    ①溶解    ②裂解   ③分馏   ④裂化    ⑤干馏    ⑥蒸馏    ⑦电解   

    ⑧过滤    ⑨萃取

       （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 。

       （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 。

       （3）将重油转化为汽油                 。

       （4）将海水淡化                 。

       （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁                 。

    Ⅱ: 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

      

       图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，    F为新制的氢氧化铜悬浊液

       已知:  含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

    (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                      。

    (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

    D处使用碱石灰的作是                                                     。   (3) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                             。

    (4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                              。

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