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    铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（　　）
    A、铊比铝的金属性更强
    B、铊能与盐酸反应放出氢气
    C、铊在化合物中可以是+3价
    D、氢氧化铊一定具有两性
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据同主族元素性质的递变规律：从上到下金属性依次增强，与酸反应的剧烈增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强；同主族的最高正化合价相同；据此分析．
    解答： 解：A．根据铊比铝在同主族，而且铊在Al的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；
    B．已知Al能与盐酸反应放出氢气，所以铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；
    C．同主族的最高正化合价相同，第ⅢA族元素的最高正化合价为+3，故C正确；
    D．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故D错误；故选D．
    点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的性质、种类即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（　　）
    A、1mol/L
    B、0.5mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上曾用地康法生产Cl2，其反应方程式为：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）当反应达到平衡时，当4mol HCl被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应是否是自发反应
     
    （填“是”、“否”或“无法确定”），该反应是放热反应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是
     
    ．

    （3）已知：，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键
     
    （填“强”、“弱”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备并收集乙炔
    B、
    除去乙醇中溶有的少量乙酸
    C、
    制备少量乙酸乙酯
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
    （1）溴元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）下列说法中正确的是
     
    ．
    A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
    B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
    C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
    D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
    （3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为
     
    ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是
     
    ．
    （4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为
     
    ．无色气体的成分为
     
    ．
    （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
    2Pb2++2H2O
    充电
    放电
    Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（　　）
    A、该电池放电时，两极质量均增加
    B、放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C、充电时，溶液中Pb2+向阳极移动
    D、充电时，阳极周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）C中被氧化的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能够达到目的是（　　）
    A、在某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色胶状沉淀，再加入足量NaOH溶液，沉淀消失，说明原溶液中存在AlO2-
    B、在某溶液中滴加KSCN溶液时变红色，说明溶液中不存在Fe2+
    C、用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
    ③使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
    ⑥常温条件下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
    A、②③B、①③⑥
    C、①③⑤D、①④⑤

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