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    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备并收集乙炔
    B、
    除去乙醇中溶有的少量乙酸
    C、
    制备少量乙酸乙酯
    D、
    石油的分馏
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．乙炔的密度比空气的密度小；
    B．乙酸、乙醇互溶，不分层；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，碳酸钠可除杂，降低乙酸乙酯的溶解度；
    D．冷水的方向应下进上出．
    解答： 解：A．乙炔的密度比空气的密度小，图中气体的收集方法不合理，故A错误；
    B．乙酸、乙醇互溶，不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，碳酸钠可除杂，降低乙酸乙酯的溶解度，则图中制备实验合理，故C正确；
    D．冷水的方向应下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，图中不合理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验及混合物分离提纯实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式
     
    ．
    （2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为
    ①硼、氮原子的杂化方式是
     
    ．
    ②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个
     
    键．
    （3）硅烷的通式为SinH2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是
     
    ．最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列说法正确的是（　　）
    A、锌是负极，氧化银是正极
    B、锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应
    C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

    已知：
    ①BrR1
    Mg
    THF
    BrMR1
    BrR2
    R1-R2（THF为一种有机溶剂）
    ②C6H5-O-R
    Li，THF室温
    H3O+
    C6H5-OH
    请回答下列问题：
    （1）写出A、C的结构简式
     
    、
     
    ．
    （2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有
     
    种氢处于不同的化学环境．
    （3）指出    的有机反应类型
     
    ．
    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
    B
    NaOH水溶液
    △①
    E
    HBr
    ②
    F
    Cu，O2，△
    ③
    新制Cu(OH)2
    △④
    酸化
    ⑤
    -HBr
    ⑥
    G
    ①设置反应②、⑥的目的是
     
    ．
    ②写出反应③的化学反应方程式
     
    ．
    ③写出反应④的化学反应方程式
     
    ．
    ④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色； 
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：
    （1）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）
     
    25℃．
    （2）②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为
     
    （已知lg3=0.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
    （1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数
    K=
     
    （用K1、K2表示），△H=
     
    kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1）
    （4）由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的
     
    极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为
     
    ．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（　　）
    A、铊比铝的金属性更强
    B、铊能与盐酸反应放出氢气
    C、铊在化合物中可以是+3价
    D、氢氧化铊一定具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
    C、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
    D、产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅材料广泛用于光纤通讯
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

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