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    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al               B．Al(OH)3

    C．AlCl3            D．Al2O3


    解析：从量的关系上，A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH，而C项1 mol铝元素消耗4 mol NaOH，相同质量的Al和AlCl3的物质的量之比为：133.5∶27，故综合考虑，A项消耗最多。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　)

    A．2­甲基丙烷  B．环戊烷

    C．2，2­二甲基丁烷  D．2，2­二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2SO3是一种重要化工原料。

    （1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

    （2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

    ①当该吸收剂吸收了8.96 L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

    ②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。

    下列说法中，正确的是         。

    a. Na2SO3浓度越高脱硫效率越高

    b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

    c. 对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高

    d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2

    ③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

    ①所有铵盐都溶于水　②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　③铵盐都是离子化合物　④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

    A、①③④

    B、①②③

    C、①②③④

    D、①②④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

    B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

    C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.45 mol之间

    D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化

    由此得出：铝的金属性比镁强

    B

    取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落

    由此得出：铝不易燃烧

    C

    向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡

    由此得出：该气体是氨气

    D

    向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

    由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

    根据图示转化关系回答：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A____________，B____________，

    乙____________，丁____________。

    (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，

    丙的电子式是________________。

    (3)写出下列变化的方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________；

    ②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是                                               （    ）

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