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【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活不再只是一种理想更是一种值得期待的新生活方式。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

①已知:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)

A.电源中的a为正极,b为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是:2H++2e=H2

【答案】

(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;②PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;

(2)①C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O;②ABD

【解析】

试题分析(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol ①,C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol ②,①-②×3,得到热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol,故答案为:Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol,

氧化还原反应规律,COPdCl2溶液反应,PdCl2被还原成单质CO被氧化成CO2根据质量守恒定律有水参与反应同时生成氯化氢反应的化学方程式为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,故答案为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;

(2)C3H8O2构成丙烷燃料电池的总反应:C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O,正极发生还原反应电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-负极发生氧化反应电极反应式为:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;故答案为:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;

②A、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出,所以氢气从B端阴极析出,A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子,电源中的a与A相连,则a为正极,b与B相连,则b为负极,故A正确;B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子,所以选用NaCl溶液不影响实验,故B正确;C、阳极应该用铁电极,阴极可以是铁也可以是其他惰性电极,故C错误;D、阴极氢离子放电,其电极反应为2H++2e-=H2↑,故D正确;故选:ABD。

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A通入的CO2气体为22.4 L

BA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)

CA溶液中既含Na2CO3又含NaHCO3

DA溶液中一定只有Na2CO3

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【题目】

离子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培养液浓度(mol/L

1

1

035

1

2

1

025

1

ACa2+BSO42-CZn2+DH2PO4

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A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO既不是氧化产物又不是还原产物

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D. 种类大体相同,含量差异很大

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1)现有主要仪器:A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________

2)请将下列操作序号按正确顺序填在横线上:

A.用量筒量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度

D.洗涤烧杯、玻璃棒2-3

E.稀释浓H2SO4

F.冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________

3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.贮存溶液

E.用来加热和溶解固体溶质

4)简要回答下列问题

所需浓H2SO4的体积为___________mL

将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_________ (偏高偏低无影响,下同);若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ;定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________

5)该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (”)

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D.铝在空气中容易形成氧化膜,不易腐蚀

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