【题目】现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；
（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为__________________；
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热和溶解固体溶质
（4）简要回答下列问题
①所需浓H2SO4的体积为___________mL；
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；
（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】（1）250mL容量瓶（2）AEFDCB（3）CDE
（4）①13.6 ②偏低 偏高 ③偏低（5）<
【解析】试题分析：
（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB；
（3）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；B．容量瓶只有一个刻度，所以只能量取固定体积的液体，故B正确；C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；D．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故D错误；E．容量瓶不能受热，所以不能用来加热和溶解固体溶质，故E错误；故选CDE。
（4）①浓硫酸的物质的量浓度c=
=
=18.4mol/L。设需要的浓H2SO4的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；②若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；若将量筒洗涤转移到容量瓶，会导致溶质偏多，则所配溶液浓度偏高；定容时水加多后用滴管吸出会使结果偏低。
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【题目】在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为 。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。
A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填
“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
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【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是 ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 。(填序号)
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
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【题目】下列关于细胞内物质组成的叙述错误的是（ ）
A. 铁元素是构成人体血红蛋白分子的重要组分
B. 种子萌发时细胞内结合水与自由水比值下降
C. 氨基酸和脂质均含有碳架结构
D. 构成细胞的大量元素中C的含量最高
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【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
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【题目】在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，还必需的大量元素有（ ）
A．C．H、O、N B．K、CA．Mg、Fe
C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、CA．Mg、S
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【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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