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    【题目】在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，还必需的大量元素有（ ）

    A．C．H、O、N B．K、CA．Mg、Fe

    C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、CA．Mg、S

    【答案】D

    【解析】细胞中常见的化学元素有20多种，其中大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，所以在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，还必需的大量元素有K、Ca、Mg、S，A、B、C三项均错误，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时下列说法正确的是 （ ）

    A. 18O只存在于乙酸乙酯中

    B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D. 若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

    （1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

    （2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度

    D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

    E．稀释浓H2SO4

    F．冷却后将溶液转入容量瓶

    其操作正确顺序为__________________；

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．贮存溶液

    E．用来加热和溶解固体溶质

    （4）简要回答下列问题

    ①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

    （5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3

    B. 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水

    C. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L

    D. 50 g浓度为c mol/L，密度为ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

    A B C

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。

    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ；

    步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 。

    （4）此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液

    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有________和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是（ ）

    A．硬铝和不锈钢都是合金

    B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

    C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

    A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

    B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

    D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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