有均为1mol/L的Na2CO3.FeCl3溶液.在Na2CO3溶液中滴入酚酞.则溶液呈现 (填“浅红或“红色 .原因: .加热.则颜色变 .在FeCl3溶液中滴入石蕊..则溶液呈现 .若将其蒸干并灼烧.则得到的固体物质为: .若将饱和的FeCl3滴入沸水.则发生的反应: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）有均为1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

浅红 CO₃^2- +H₂O

HCO₃^-+ OH^-
深红 Fe₂O₃ Fe³⁺ +3H₂O （沸）="= " Fe(OH)₃₍_胶体)+ 3H⁺

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．将0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是        （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =           mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃²^－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列推断合理的是

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂= Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；
在高温下，

，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则
c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（）

A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解

B．加入适量的氨水，使pH值等于7

C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7

D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

50℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的

关系是

A．c(H⁺)·c(OH^-) = 1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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